Introdução à tabela periódica

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Disciplina: Ciências — 9º ano do Ensino Fundamental

Instruções para os alunos

• A prova tem 8 questões e a pontuação de cada uma está indicada entre colchetes. O total é 10,0.
• Leia cada questão com atenção antes de responder.
• Nas questões de múltipla escolha, marque apenas uma alternativa.
• Nas questões de verdadeiro ou falso, escreva V ou F e, quando solicitado, corrija as falsas.
• Nas questões discursivas, responda com frases completas e organize o raciocínio.
• Não é permitido o uso de uma cópia preenchida da tabela periódica, mas você pode consultar a tabela em branco fornecida (apenas com os símbolos), se o professor autorizar.

Questões da prova

Questão 1 — [1,0] (Múltipla escolha) A tabela periódica organiza os elementos químicos conhecidos. O critério principal usado para ordenar os elementos na tabela periódica atual é:

a) a ordem em que foram descobertos. b) o número atômico (número de prótons) crescente. c) o tamanho do átomo, do maior para o menor. d) a ordem alfabética dos nomes dos elementos.

Questão 2 — [1,0] (Múltipla escolha) Na tabela periódica, as linhas horizontais e as colunas verticais recebem nomes específicos. As colunas verticais, que reúnem elementos com propriedades químicas semelhantes, são chamadas de:

a) períodos. b) níveis. c) grupos (ou famílias). d) ligações.

Questão 3 — [1,5] (Múltipla escolha) Observe os seguintes símbolos de elementos químicos: Na, O, Fe, H. A associação correta entre o símbolo e o nome do elemento é:

a) Na = nitrogênio; O = ouro; Fe = ferro; H = hélio. b) Na = sódio; O = oxigênio; Fe = ferro; H = hidrogênio. c) Na = sódio; O = ouro; Fe = flúor; H = hidrogênio. d) Na = nitrogênio; O = oxigênio; Fe = flúor; H = hélio.

Questão 4 — [1,0] (Verdadeiro ou Falso) Escreva V para verdadeiro e F para falso:

( ) Todos os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas (níveis) de elétrons. ( ) Os gases nobres formam o grupo dos elementos muito reativos, que reagem facilmente com quase tudo. ( ) Os metais costumam ser bons condutores de calor e de eletricidade. ( ) O hidrogênio é o elemento de menor número atômico da tabela.

Questão 5 — [1,5] (Discursiva) Os elementos da tabela periódica podem ser separados, de forma geral, em metais, não metais e gases nobres. Cite duas características dos metais e dê um exemplo de elemento metálico. Em seguida, explique por que os gases nobres são pouco reativos.

Questão 6 — [1,0] (Múltipla escolha) Um átomo neutro possui 11 prótons. Sobre esse átomo, é correto afirmar que:

a) seu número atômico é 11 e, por ser neutro, ele tem 11 elétrons. b) seu número atômico é 11, mas ele tem 22 elétrons. c) ele é um gás nobre. d) ele não pode ser localizado na tabela periódica.

Questão 7 — [1,5] (Discursiva) Explique a diferença entre período e grupo na tabela periódica. Em sua resposta, indique o que os elementos de um mesmo grupo têm em comum.

Questão 8 — [1,5] (Discursiva) A tabela periódica não foi criada de uma só vez: ela é resultado do trabalho de vários cientistas ao longo do tempo. Explique, com suas palavras, qual é a vantagem de organizar os elementos em uma tabela, em vez de estudá-los de forma isolada e sem nenhuma ordem.

Gabarito e critérios de correção

Questão 1 — [1,0] Alternativa b. A tabela periódica moderna ordena os elementos pelo número atômico (número de prótons) crescente. Atribuir a pontuação integral apenas à alternativa correta.

Questão 2 — [1,0] Alternativa c (grupos ou famílias). As colunas verticais reúnem elementos com propriedades químicas semelhantes e são chamadas de grupos ou famílias; as linhas horizontais são os períodos.

Questão 3 — [1,5] Alternativa b. Os símbolos correspondem a: Na = sódio, O = oxigênio, Fe = ferro, H = hidrogênio. Pontuação integral somente à alternativa correta (questão de identificação de símbolos, sem pontuação parcial).

Questão 4 — [1,0] Sequência correta: V, F, V, V. Sugestão de distribuição: 0,25 por item correto.

• (V) Elementos do mesmo período têm o mesmo número de camadas de elétrons.
• (F) Os gases nobres são, ao contrário, pouco reativos e estáveis; quem é muito reativo são outros grupos, como os metais alcalinos.
• (V) Os metais geralmente conduzem bem calor e eletricidade.
• (V) O hidrogênio tem número atômico 1, o menor da tabela.

Questão 5 — [1,5] Resposta esperada:

• Duas características dos metais (0,5 cada, total 1,0): por exemplo, são bons condutores de calor e eletricidade; têm brilho característico; são geralmente sólidos à temperatura ambiente (com exceção do mercúrio); são maleáveis e/ou dúcteis. Exemplo de metal: ferro, alumínio, cobre, ouro, sódio etc.
• Gases nobres pouco reativos (0,5): porque possuem a última camada de elétrons completa (estável), o que faz com que tenham pouca tendência a se combinar com outros elementos. Atribuir pontuação parcial conforme o número de itens corretos apresentados.

Questão 6 — [1,0] Alternativa a. O número de prótons define o número atômico; portanto, o número atômico é 11. Como o átomo é neutro, o número de elétrons é igual ao de prótons, ou seja, 11. (Observação: o elemento com número atômico 11 é o sódio, mas a questão exige apenas o raciocínio prótons = número atômico = elétrons no átomo neutro.)

Questão 7 — [1,5] Resposta esperada:

• Período (0,75): é uma linha horizontal da tabela; os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas de elétrons.
• Grupo (0,75): é uma coluna vertical; os elementos de um mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes (e o mesmo número de elétrons na última camada, a camada de valência). Aceitar respostas que destaquem a semelhança de propriedades dentro do grupo. Pontuação parcial se o aluno definir corretamente apenas um dos dois.

Questão 8 — [1,5] Resposta esperada: a organização em tabela permite agrupar elementos com propriedades parecidas, facilitando o estudo e a comparação entre eles. Com a tabela, é possível prever características de um elemento a partir de sua posição (grupo e período), perceber padrões e regularidades e localizar rapidamente as informações. Estudar os elementos isoladamente, sem ordem, tornaria muito mais difícil enxergar essas relações e memorizar suas propriedades. Avaliar a coerência do argumento: valorizar respostas que citem "agrupar semelhantes", "prever propriedades" ou "perceber padrões/organização". Atribuir pontuação parcial a respostas incompletas, mas corretas.